题目内容
3．配制浓度为2mol•L-1的NaOH100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将（ ）| A． | 等于8.0g | B． | 等于8.00g | C． | 大于8.0g | D． | 等于0.2g |
分析 依据n=CV计算需要氢氧化钠的质量，然后依据m=nM计算需要氢氧华钠的质量，注意托盘天平精确度为0.1g，据此解答．
解答 解：配制浓度为2mol•L-1的NaOH100mL，需要氢氧化钠的物质的量n=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量m=0.2mol×40g/mol=8.0g，
故选：A．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量计算，掌握基础即可解答，注意天平的精确度．
练习册系列答案
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如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问
14．工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1；
已知：N-N键能193kJ•mol-1，N≡N键能946kJ•mol-1
（1）按照轨道重叠方式可知，N2分子中共价键类型为σ键、π键，其中较稳定的是π键．
（2）合成氨常用铁系催化剂，写出基态铁原子价电子排布图
．
（3）在较高温度下，铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤．其中一种吸附方式为：
，该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键，结构发生改变．
（4）氨分子空间构型是三角锥，其氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，氨是极性（填“极性”、“非极性”）分子，能与水分子形成氢键，易溶于水．固态氨是面心立方晶胞，有关数据如下表：
（5）固态氨晶体中氨分子的配位数12．
（6）列式计算固体氨的密度．
已知：N-N键能193kJ•mol-1，N≡N键能946kJ•mol-1
（1）按照轨道重叠方式可知，N2分子中共价键类型为σ键、π键，其中较稳定的是π键．
（2）合成氨常用铁系催化剂，写出基态铁原子价电子排布图
．（3）在较高温度下，铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤．其中一种吸附方式为：
，该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键，结构发生改变．（4）氨分子空间构型是三角锥，其氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，氨是极性（填“极性”、“非极性”）分子，能与水分子形成氢键，易溶于水．固态氨是面心立方晶胞，有关数据如下表：
| X射线衍射 | N-H键长 | N-N距离 | H-N-H键角 |
| 数据 | 101.9pm | 339.0pm | 107° |
（6）列式计算固体氨的密度．
8．判断下列反应的熵值增加的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） | B． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） | ||
| C． | （NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） | D． | Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s） |
