Question

5．一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-）
• B． 点②所示溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO）
• C． 点③所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 点④所示溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析 氯气溶于水发生反应Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^- 导致溶液呈酸性，加入NaOH溶液后促进氯气溶解导致溶液酸性增强，当NaOH和HCl完全反应时溶液酸性最强，继续加入NaOH溶液，NaOH和HClO反应生成次氯酸钠导致溶液酸性减弱、碱性增强，
①中溶质为NaCl、HClO，②中溶质为NaCl、HClO，③中溶质为NaCl、HClO、NaClO，④中溶质为
NaCl、NaClO，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答 解：氯气溶于水发生反应Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^- 导致溶液呈酸性，加入NaOH溶液后促进氯气溶解导致溶液酸性增强，当NaOH和HCl完全反应时溶液酸性最强，继续加入NaOH溶液，NaOH和HClO反应生成次氯酸钠导致溶液酸性减弱、碱性增强，
①中溶质为NaCl、HClO，②中溶质为NaCl、HClO，③中溶质为NaCl、HClO、NaClO，④中溶质为
NaCl、NaClO，
A．点①所示溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），HClO电离程度较小，则溶液中c（HClO）＞c（ClO^-），所以c（H⁺）＜c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^-），故A错误；
B．点②所示溶液酸性最强，溶液中HClO浓度最大，HClO是弱电解质，电离程度较小，则溶液中存在：
c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B错误；
C．点③所示溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），则溶液中存在电荷守恒：
c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），存在物料守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故C正确；
D．点④所示溶液中溶质为NaCl、NaClO，且次氯酸根离子水解，所以溶液中存在：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故D错误；
故选C．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度中等．