题目内容

13．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
C．乙烷在氧气中燃烧D．由乙醇制乙烯

分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答 解：A、乙烯和氢气加成生成乙烷，属于加成反应，故A错误；
B、甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳，故B正确；
C、乙烷在氧气中燃烧属于氧化反应，故C错误；
D、乙醇发生消去反应生成乙烯，故D错误，故选B．

点评 本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

练习册系列答案
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6．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

（1）原料气之一氮气的工业制取方法是分离液态空气，写出氨气的工业用途（任答一点）作制冷剂或制硝酸可制氮肥．
（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口n（答m或n）．
（3）设备C的作用将生成的液态氨气与未反应的原料气分离．
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率．（试结合平衡移动原理回答）
（4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9（精确到小数点后一位）．
4．100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片
C．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液
1．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列电极反应式正确的是（　　）
A．负极：4OH--4e-═O2+2H2OB．负极：H2+2OH--2e-═2H2O
C．正极：O2+4e-═4O2-D．正极：H2-2e-═2H+
8．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．改变反应物用量
18．下列方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
5．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应；
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）；
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小；
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．
2．在150℃1.0×105Pa条件下将1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6与20L O2混合点燃，完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为（　　）
A．10LB．15LC．20LD．25L

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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