氢氧燃料电池以H2为还原剂.O2为氧化剂.电极为多孔镍.电解液为30%的KOH溶液.下列电极反应式正确的是( )A．负极:4OH--4e-═O2+2H2OB．负极:H2+2OH--2e-═2H2OC．正极:O2+4e-═4O2-D．正极:H2-2e-═2H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列电极反应式正确的是（　　）

	A．	负极：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O		B．	负极：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
	C．	正极：O₂+4e^-═4O^2-		D．	正极：H₂-2e^-═2H⁺

分析该原电池中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，据此分析判断．

解答解：A．该原电池中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A错误；
B．该原电池中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故B正确；
C．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C错误；
D．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学电源新型电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，注意：碱性条件下电极反应式中不能生成氢离子．

练习册系列答案

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14．

实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②由实验Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂．
①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

13．常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-
	B．	在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
	D．	c（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

9．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

	A．	水能微弱的电离，是电解质		B．	单质铜能导电，但不是电解质
	C．	硫酸钡难溶于水，但是电解质		D．	氯化氢是气体，所以不是电解质

16．在pH=1的无色透明溶液中能存在的离子组是（　　）

	A．	AlO₂^-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺		B．	H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、K⁺		D．	H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

6．要除去下列各物质里的少量杂质（括号内为杂质），请按要求写出所用试剂的化学式，并在下面操作方法中选择恰当方法的编号填入表中．可供选择的操作方法：①过滤 ②洗气 ③分液 ④蒸发 ⑤蒸馏

	NO（NO₂）	NH₄Cl（AlCl₃）	FeCl₂（FeCl₃）	NaNO₃（NH₄NO₃）
所选试剂化学式
操作方法编号

13．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	由乙烯制乙烷		B．	由甲烷制四氯化碳
	C．	乙烷在氧气中燃烧		D．	由乙醇制乙烯

10．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：

反应I的方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，该反应的氧化产物为NO₂、HNO₃，
反应II的化学方程式为2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄．
（2）可用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
①已知NO气体会分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）═2NO₂（g）+N₂（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H₂-△H₁）．
②现有一份NO与NO₂的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ．则该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为3：1，若已知上述反应△H₂=-1160kJ•mol^-1，则△H₁=-574 kJ/mol．

9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol^-1，△H-T△S=2.866kJ•mol^-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol^-1•K^-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

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