Question

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式

Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol

．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol

．
③已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

小于196.64kJ

．

Answer 1

分析：①根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
②燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO₂（气），H→H₂O（液），S→SO₂（气）等．1 6g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热725.76kJ，据此书写．
③SO₂和O₂反应为可逆反应，SO₂和O₂不能完全反应，结合热化学方程式判断反应热．

解答：解：①已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由盖斯定律，（1）-（2）得已知：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案为：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．
②16g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．
③已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，所以1molSO₂与0.5molO₂完全，放出热量
98.32kJ，SO₂和O₂反应为可逆反应，容器中充入2molSO₂和1molO₂，SO₂和O₂不能完全反应，反应的SO₂物质的量小于
2mol，所以放出的热量小于98.32kJ×2=196.64kJ．
故答案为：小于196.64kJ．

点评：考查反应热的计算、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式书写与理解、可逆反应等，难度中等，注意③中可逆反应的不完全性，加入的反应物不能完全反应．