题目内容
5．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是（ ）| 选项 | 异常情况 | 可能的原因 |
| A | 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干了 |
| B | 分液时，分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞上 |
| C | 萃取时，振荡溶液，静置不分层 | 萃取剂加的太多 |
| D | 蒸馏时，液体暴沸 | 没有添加沸石 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．将溶液蒸干会导致蒸发皿破裂；
B．若没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞，会导致分液漏斗中的液体难以滴下；
C．静置不分层，萃取剂选择不合理；
D．蒸馏时若没有加入沸石，会出现爆沸现象．
解答 解：A．蒸发结晶时，若将溶液蒸干了，会导致蒸发皿炸裂，故A正确；
B．没有打开分液漏斗活塞，导致分液漏斗不与外界连通，会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；
C．静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故C错误；
D．蒸馏时，需要加入沸石防止暴沸，故液体暴沸说明没有添加沸石，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重考查物质分离、提纯基本方法及实验操作，为高频考点，把握实验中的操作和注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | |
| B． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | |
| C． | 硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 | |
| D． | 钠离子的结构示意图： |
5．己知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 7% | B． | 8% | C． | 8.2% | D． | 无法计算 |
2．
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期．下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物．下列分析正确的是（ ）
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期．下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物．下列分析正确的是（ ）| A． | 离子半径：Y＞Z | B． | Z的含氧酸均有强氧化性 | ||
| C． | 与Y同周期氢化物中D最稳定 | D． | F含离子键和共价键 |
；
．
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）X3Y、X2T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为
．
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| T | 元素最高正价是+6 |
| X | 在短周期元素中原子半径最大 |
| Y | 氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
| Z | M层上有7个电子 |
| W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2 |
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为
． 
15．
某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化 B．反应不再发生
C．Fe3+浓度不再变化 D．K+浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
（4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe3+）～t图象：
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．
某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化 B．反应不再发生
C．Fe3+浓度不再变化 D．K+浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | |
| 加入试剂 | 5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液 | 少量铁粉 | 5mL水 | 5mL NaOH溶液 |
| 现象预期 | 红色加深 | 溶液红色变浅 | 加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”） | |
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．