设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NAB.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NAC.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NAD.在NO.NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA

B.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA

D.在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个

【解析】A选项不是在水溶液中,所以不考虑水解,正确;B选项水是液体,错误;C选项CH3COO-水解,错误;D选项没有注明状况,错误

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰 b．氯化钙c．五氧化二磷 d．生石灰

(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。

(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。

Ⅱ.探究某些物质的性质

(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______________________________________________________。

(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。

(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。

工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为__________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。

(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)

A．该溶液的pH＜7

B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度

C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低

C.将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液

D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

解释下列现象的化学用语正确的是(　　)

A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+

B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O

D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。

(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。

(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。

Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5

(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)

Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。

下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是(　　)

A.装置A是原电池,装置B是电解池

B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体

D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

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