题目内容

解释下列现象的化学用语正确的是(　　)

A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+

B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O

D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+

 

B

【解析】A选项应该生成Fe-2e-Fe2+,Fe2+进一步反应生成Fe2O3,C选项应该生成S,D选项在碱性条件下不会有H+,只有B选项正确

 

练习册系列答案
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从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选) (　　)。

选项实验事实结论

A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出 金属活动性：M>Cu

B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性

CCO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊酸性：苯酚<碳酸

DCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质

 

 

向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)

 

A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数

 

某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:

①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液

②取一粒(药片质量相同) 0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点

④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。 

(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。 

 

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。 

A.50 mL　50 mL

B.100 mL　100 mL

C.100 mL　150 mL

D.250 mL　250 mL

(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。 

 

设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA

B.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA

D.在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个

 

爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)

A.爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙

B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制

C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂

D.爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)

 

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

 

A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B.由水电离出的c(OH-):B点>C点

C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图　　　　　　(并注明盛装试剂)。 

(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。 

 

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