题目内容
下列对化学反应的认识，错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值
A．2x B．4 C．y/2 D．2
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L
下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O
B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
下列说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C．对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成________。（3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________。a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔效应c．分散质微粒可通过滤纸（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________
（5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－
B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C．Cl2+H2O=HClO+HCl
D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
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6CO2+6H2O
2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2
NaCl+NH3↑+H2O