题目内容

2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

分析 ①二氧化锰酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘，本身被还原为二价锰离子；
②化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量．

解答 解：①二氧化锰酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘，本身被还原为二价锰离子，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，碘离子由-1价升高为0价，依据得失电子守恒、原子个数守恒反应方程式：MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；
故答案为：MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；
②设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则依据化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量得：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案为：299．

点评 本题考查了离子方程式的书写，反应热的计算，明确物质的性质及化学键与反应热关系是解题关键，题目难度中等，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．100mL0.6mol•L-1盐酸加到等体积0.4mol•L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　　）
A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0
13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A．0.10mol•L-1的醋酸溶液和0.01mo•L-1的醋酸溶液中水的电离度
B．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度
D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH
10．第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（　　）
A．两种分子均属于烃类
B．两种分子中均有相同的官能团
C．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
D．两种兴奋剂均能发生取代反应
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，卞列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子数为3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 LH20含有的分子数为0.5NA
7．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O．
14．下列实验操作中错误的是（　　）
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验，分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时剩余少量液体停止加热
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
12．完成下列实验所需要的玻璃仪器种类最多的是（　　）
A．分离甲苯和二甲苯混合物B．分离硝酸苯和水的混合物
C．分离碳酸钡和碳酸钠溶液D．分离碘的四氯化碳和水

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