题目内容

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH₄⁺) + c(H⁺) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH₄⁺) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺)＞ c(NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

AD

解析试题分析：常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，则溶液中c(OH^-)＝0.001mol/L，则溶液中氢离子的浓度：c(H⁺) ＝ 1×10^-11mol/L，A不正确；B正确，符号电荷守恒；C中恰好生成硫酸铵，则根据物料守恒可知选项C正确；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，所以应该是c(NH₄⁺)＞ c(Cl^-) ＞ c(NH₃·H₂O) ＞c(OH^-) ＞ c(H⁺)，D不正确，答案选AD。
考点：考查氢离子浓度的计算、溶质离子浓度大小比较的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

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为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol，H₂的燃烧热为B kJ/mol．在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是

．
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是

；放电时，O^2-移向电池的

（填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比

．
（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）（结果保留2位有效数字）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO₃²^－)>c(HCO₃)

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A.
4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B.
等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄⁺)
C.
溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③
D.
溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO₃²^-)>c(HCO₃)

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是；放电时，O^2-移向电池的（填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比。

（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K= 。（已知：10^－⁵^．⁶=2.5×10^－⁶）（结果保留2位有效数字）

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（8分）为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H₂的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是；放电时，O^2-移向电池的（填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比。

（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K= 。（已知：10^－⁵^．⁶=2.5×10^－⁶）（结果保留2位有效数字）

（4）常温下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。