题目内容

16．将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH露置于空气中，最后全变成Na2CO3，质量变化由小到大的顺序是（　　）
A．④＜③＜①＜②B．②＜①＜③＜④C．④＜②＜③＜①D．③＜④＜②＜①

分析 各物质暴露在空气中，最终都转化为Na2CO3，各物质的量相等，设都是2mol，由钠元素守恒，据此判断．

解答 解：①Na变成碳酸钠，质量变化为60g； ②Na2O变成碳酸钠，质量变化为44×2=88g；③Na2O2变成碳酸钠，质量变化为28×2=56g；④NaOH变成碳酸钠，质量变化为28-2=26g，所以质量变化由小到大的顺序是④＜③＜①＜②，
故选A．

点评 本题考查钠元素单质化合物性质、化学计算等，注意利用钠元素守恒解答，结合化学式质量分数比较判断，避免计算的繁琐．

练习册系列答案
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6．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（　　）
A．合成PPV的反应为缩聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
7．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（　　）
A．油脂的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类都能发生水解反应
C．蛋白质发生变性后，生成氨基酸
D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
4．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出B、D分子中官能团的名称：B：羟基，D：羧基．
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热至沸腾，产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生；
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6；
②B→C：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）
  XY
ZW  
A．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
C．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
1．下列说法错误的是（　　）
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2+
⑤在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+．
A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤
4．下列有关叙述正确的是（　　）
A．室温下，将等浓度等体积的NaHSO4和Ba（OH）2溶液混合并充分反应后的溶液中：c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向甲苯中滴加少量浓溴水并振荡静置，溶液分层且下层近无色，是因为发生了取代反应
C．可用稀盐酸酸化的BaCl2检验Na2SO3和Na2S2O3的混合液中是否混有Na2SO4
D．在与Al作用产生气体的溶液中一定不存在的离子组有：NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
1．下列说法错误的是（　　）
A．硝酸与铁反应可产生H2
B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C．不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释
D．浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性
2．若NA仅为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．1.0L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B．1molNa2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
C．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移的电子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCH3COOH中含有的C-H键数目为1.5NA

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