Question

4．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 室温下，将等浓度等体积的NaHSO₄和Ba（OH）₂溶液混合并充分反应后的溶液中：c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 向甲苯中滴加少量浓溴水并振荡静置，溶液分层且下层近无色，是因为发生了取代反应
• C． 可用稀盐酸酸化的BaCl₂检验Na₂SO₃和Na₂S₂O₃的混合液中是否混有Na₂SO₄
• D． 在与Al作用产生气体的溶液中一定不存在的离子组有：NO₃^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析 A．等物质的量的NaHSO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡、NaOH和水；
B．甲苯与浓溴水混合发生萃取；
C．Na₂S₂O₃与HCl反应生成S沉淀，硫酸钡沉淀和硫沉淀都不溶于盐酸；
D．在酸性条件下NO₃^-与Al作用产生气体的溶液可能是强碱溶液，也可能是酸性溶液．

解答 解：A．室温下，将等浓度等体积的NaHSO₄和Ba（OH）₂溶液混合并充分反应生成硫酸钡、NaOH和水，混合溶液中溶质为NaOH，则溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．甲苯与浓溴水不能发生化学反应，甲苯与浓溴水混合发生萃取，由于苯的密度比水小，所以下层近无色，故B错误；
C．Na₂S₂O₃与HCl反应生成S沉淀，硫酸钡沉淀和硫沉淀都不溶于盐酸，所以用稀盐酸酸化的BaCl₂不能检验Na₂SO₃和Na₂S₂O₃的混合液中是否混有Na₂SO₄，故C错误；
D．与Al作用产生气体的溶液可能是强碱溶液，也可能是酸性溶液，在强碱性溶液中Mg²⁺会转化为沉淀不能大量存在，酸性溶液中NO₃^-不能存在，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了混合溶液中电荷守恒的应用、苯的同系物的性质、物质的检验、离子共存等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．