Question

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

• A． 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
• B． 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
• C． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃YO₄
• D． X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．金属性：Mg＞Al，则与同浓度的盐酸反应，Mg比铝更剧烈，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N＜C＜Al＜Mg，故B错误；
C．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故C错误；
D．X、Z两种元素的氧化物分别为二氧化碳和氧化镁，分别含有共价键、离子键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．