Question

T℃时，在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），起始时c（NO₂）为1mol/L，达到平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）

• A、达到平衡时，混合气体的密度不再变化
• B、平衡压强和起始压强之比为2：3
• C、T℃时，上述反应的平衡常数K=1
• D、向容器里通入稀有气体He，平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
               2NO₂（g）?N₂O₄（g），
起始量（mol/L）  1          0    
变化量（mol/L）  0.5        0.25
平衡量（mol/L） 0.5         0.25
A、反应前后气体质量和体积始终不变；
B、气体压强之比等于其物质的量之比；
C、依据平衡浓度计算平衡常数分析；
D、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
               2NO₂（g）?N₂O₄（g），
起始量（mol/L）  1          0    
变化量（mol/L）  0.5        0.25
平衡量（mol/L） 0.5         0.25
A、反应前后气体质量和体积始终不变，故A错误；
B、气体压强之比等于其物质的量之比，平衡压强和起始压强之比为=（0.5+0.25）：1=3：4，故B错误；
C、依据平衡浓度计算平衡常数分析，平衡常数=

0.25

0．52

=1，故C正确；
D、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算应用，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单．