题目内容
安全气囊是行车安全的重要保障．车辆碰撞的瞬间，气囊中的粉末分解释放出大量的氮气，从而保护司机及乘客免受伤害．
取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水．经检测，混合物由2种物质组成，且都只含两种元素；可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
（1）写出红棕色固体的化学式______．
（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙．写出单质乙的名称______．
（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气．计算甲的化学式．
取气囊中的粉末分析，仅含Na、Fe、N、O四种元素，且只有部分能溶于水．经检测，混合物由2种物质组成，且都只含两种元素；可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．
（1）写出红棕色固体的化学式______．
（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮气和单质乙．写出单质乙的名称______．
（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气．计算甲的化学式．
（1）不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸，由含有的元素可知，该红棕色固体为Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（2）混合物由2种物质组成，且都只含两种元素，其中一种为Fe2O3，化合物甲含有Na、N两种元素，甲完全分解，只生成氮气和单质乙，根据元素守恒可知，乙为Na；
故答案为：钠；
（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气，故130g甲中Na元素的质量为130g-84g=46g，故：
130g甲中N原子的物质的量为：
=6mol，
130g甲Na原子的物质的量为：
=2mol，
甲中Na原子与N原子的物质的量之比为：2mol：6mol=1：3，故甲的化学式为：NaN3；
答：甲的化学式为NaN3．
故答案为：Fe2O3；
（2）混合物由2种物质组成，且都只含两种元素，其中一种为Fe2O3，化合物甲含有Na、N两种元素，甲完全分解，只生成氮气和单质乙，根据元素守恒可知，乙为Na；
故答案为：钠；
（3）加热130g甲使其完全分解，生成84g的氮气，故130g甲中Na元素的质量为130g-84g=46g，故：
130g甲中N原子的物质的量为：
| 84g |
| 14g/mol |
130g甲Na原子的物质的量为：
| 46g |
| 23g/mol |
甲中Na原子与N原子的物质的量之比为：2mol：6mol=1：3，故甲的化学式为：NaN3；
答：甲的化学式为NaN3．
练习册系列答案
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是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
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KNO3