题目内容
洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。
(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3 ，或Na2CO3与NaHCO3 的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3。如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3 ，或Na2CO3与NaHCO3 的混合物。
解析:
本题主要考查元素的推断以及元素化合物等知识点。(1)甲溶于水，可知甲中有钠元素，化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲中含有钠元素和氮元素，经计算为
，红棕色固体中含有铁元素，猜测为
，钠在高温隔绝空气条件下与发生置换反应，生成铁和
，丙为，与空气中的
反应生成
，符合题意。(2)若转化为
，则方程式为
。(3)方程式为
。(4)的作用是将Na氧化为钠的化合物，防止造成危害，所以Cu0可以作为替代品，此外钠在一定条件下可以置换出
中的钾，原因是钾的沸点低。(5)本题实质就是和的检验，方法有：①固体加热，把产生的气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体有；②溶液：加
溶液或
溶液[不得用
溶液或
溶液]有沉淀产生，则原溶液有。或按有无失重的方法来探究。
