题目内容
现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： ．
（2）可由原子直接构成的晶体是： ．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： ．
（4）含有非极性键的离子化合物是： ．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 ；干冰气化，粒子间克服的作用力为 ．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
（1）只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，再结合非极性键来分析；
（2）原子晶体的构成微粒为原子，但稀有气体的构成微粒为原子；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，再结合非极性键来分析；
（5）氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．
解答：
解：（1）因以上几种物质只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，故答案为：B；
（2）B、E为原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，C为稀有气体，但稀有气体的构成微粒为原子，所以由原子直接构成的晶体为BCE，故答案为：BCE；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，过氧化钠中存在O﹣O非极性键，则含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，
故答案为：D；
（5）氯化钠为离子晶体，熔化破坏离子键，二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，干冰为分子晶体，熔化破坏分子间作用力；又熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，则A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为CADB，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；CADB．
点评：
本题考查晶体类型及化学键，熟悉常见物质的晶体类型及物质中的化学键是解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等．
MFe2O4表现了还原性 B． MFe2Ox表现了还原性
拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．
| 化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
| 键能/kJ•mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列说法中错误的是（ ）
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| A． | SiCl4的熔点比SiC低 |
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| B． | 拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ |
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| C． | HCl的熔点比H2高 |
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| D． | 拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ |
西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：
| 分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
| C12H10ClN3O |
| 白色结晶粉末 | 170～172°C | 易溶于水 |
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 ．
（2）氯吡苯脲的晶体类型为 ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为 N ．
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ．
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 ．
A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为
（6）查文献可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个σ键、断裂 个π键．
用碳酸钙与1mol/L稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是（ ）
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| A． | 改用浓度为0.5mol/L的稀硫酸 |
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| B． | 加入更多的碳酸钙 |
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| C． | 稍微加热，升高反应温度 |
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| D． | 加入少量醋酸钠晶体 |
B． 苯分子的比例模型：
D． 乙烯的结构简式：CH2CH2