题目内容

1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题．

（1）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置C（填字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，应选择装置A．
（3）从碘水中分离出I2，应选择装置B，该分离方法的名称为萃取．

分析 （1）由图可知仪器的名称，冷却水下进上出冷凝效果好；利用装置B分液时为使液体顺利滴下，需要打开活塞及塞子；
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用蒸馏装置；
（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

解答 解：（1）由图可知仪器①的名称是冷凝管；进水的方向是从下口进水；利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞，
故答案为：冷凝管；下；先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞；
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体分离，选择过滤装置，即C装置；除去自来水中的Cl-等杂质，利用蒸馏装置，即A装置，
故答案为：C；A；
（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中分离出I2，利用萃取法，应选择装置B，故答案为：B；萃取．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法的选择及实验装置等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
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①其一氯取代物不存在同分异构体
②其二氯取代物不存在同分异构体
（2）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．   
下列可供开发又较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
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（3）鉴别天然气和氢气的试剂最好是①③
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（4）点燃天然气前必须检验纯度．
12．（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2
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（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
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③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
（4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
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NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol．
9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

（1）甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
（2）乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
（3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．
16．将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（　　）
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13．下列与含氯物质有关的说法正确的是（　　）
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11．下列说法中不正确的是（　　）
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D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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