题目内容
8．
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 该电池工作时，外电路电子的流向由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 | |
| B． | 电极 B 附近的 c（H+）浓度增大 | |
| C． | A 电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ | |
| D． | 该电池工作时，每消耗11.2LO2（标年状况下）可以除去含1molNO和NO2的混合尾气 |
分析 该原电池中，氮氧化物失电子发生氧化反应，电极反应式之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，再结合氧气和转移电子之间的关系式计算．
解答 解：将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，则通入氧气的电极B是正极，A是负极，
A．电子的流向外电路由负极到正极i，即A到B，电子不能经过电解质，故A错误；
B．B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，溶液体积增大，所以硝酸根离子浓度减小，电极 B 附近的 c（H+）浓度减小，故B错误；
C．该原电池中，通入氮氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故C正确；
D．该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，每消耗11.2L即0.5mol O2（标准状况下），即转移2mol电子，根据电子守恒，结合电极反应情况：NO-3e-、NO2-e-、，可除去含NO和NO2的混合尾气介于$\frac{2}{3}$mol～2mol之间，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是A，电子不进入溶液中，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol•L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（ ）
| A． | 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 | |
| B． | 溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-） | |
| C． | 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5 | |
| D． | 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol•L-1时即能产生沉淀 |
19．
可逆反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
可逆反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ | |
| B． | 若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都变大 | |
| C． | 正反应的活化能是134kJ/mol | |
| D． | 该反应的反应热△H=E2-E1 |
16．下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是（ ）
| A． | 甲烷、甲醇、甲醛 | B． | 丙烯酸（CH2=CH-COOH）、乙烯、乙醇 | ||
| C． | 丙烯、2-丁烯、环已烷 | D． | 乙炔、苯、1，3-丁二烯 |
13．对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 气体密度保持不变 | B． | 3v正（N2）=v逆（H2） | ||
| C． | 各物质浓度相等 | D． | c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了 | |
| B． | 在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 | |
| C． | 对于H2+I2 2HI，当有1molH-H键断裂的同时，有2molH-I键生成，说明此可逆反应已达化学平衡 | |
| D． | 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态 |
17．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| B． | 若 X（OH）n为强碱，则 Y（OH）n 也一定为强碱 | |
| C． | 若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 | |
| D． | 若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m |
，A在一定条件下有如图所示的转化关系．
，写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：
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．