Question

19．（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L^-1的下列八种溶液①HCl　②H₂SO₄　③HClO　④Ba（OH）₂　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH₄Cl．这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有有无色无味气体生成、溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）在饱和FeCl₃溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是AC（填序号）．
A．铁　　  B．铜　　　  C．镁　　　D．硫．

Answer 1

分析 （1）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小；
（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解生成二氧化碳气体，溶液中水解平衡正向进行生成，以此解答；
（3）饱和氯化铁溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，若生成气体和红褐色沉淀，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气．

解答 解：（1）溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液．
酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H₂SO₄为二元强酸；③HClO为一元弱酸；⑧NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
碱性溶液：
④Ba（OH）₂为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
溶液的pH：⑥＜⑤＜④；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反应消耗H⁺，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；
故答案为：①有无色无味气体生成； ②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中D是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和铁与溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；
故答案为：AC．

点评 本题考查了盐类的水解应影响水解平衡移动的因素，明确盐类水解规律及化学平衡移动影响因素是解题关键，题目难度不大．