Question

用石墨电极电解pH=3的稀硫酸溶液50 mL，通电1 h停止电解。此时测得溶液的pH=2，已知每个电子所带的电量为1.6×10^-19 C，则下列说法正确的是(溶液密度均为1 g·cm^-3)

A.阴、阳两极共产生84 L气体

B.阴、阳两极共产生3.75 mol气体

C.电路中电流约为134 A

D.溶液的质量减少25 g

Answer 1

BC

解析：用石墨电极电解稀H₂SO₄溶液，实质上是电解水，所以电解前后溶液中H⁺的物质的量不变。设电解后溶液的体积为V，则有：10^-3×50 mL=10^-2×V  V=5 mL，故参与电解的水的质量为m(H₂O)=(50-5)mL×1 g·mL^-1=45 g，n(H₂O)==2.5 mol，由2H₂O2H₂↑+O₂↑，可知所得气体为2.5 mol×3/2=3.75 mol，B项正确，D项错。由于选项A中气体未指明状态，故A项错误。电解2.5 mol水，转移的电子数为2.5 mol×2=5 mol，由q=It可知I=≈134 A，C项正确。