Question

用石墨电极电解pH＝3的稀硫酸溶液50 mL，通电1 h停止电解．此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带的电量为1.6×10^－19Ｃ，则下列说法正确的是(　) (溶液密度均为1 g·cm^－3)

　　①阴、阳两极共产生84 L气体

　　②阴、阳两极共产生3.75 mol气体

　　③电路中电流强度约为134 A

　　④溶液的质量减少25 g

　　A．①②　　　　　　　　　　  B．②③　　　　　　    　　   C．③④　　　　　　　　　　  D．①④

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：石墨电极电解稀H2SO4溶液，实质上是电解水，所以电解前后H＋的物质的量不变．设电解后溶液的体积为V，由题意可知：电解前溶液中的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，依题意有：50 mL×10－3 mol·L－1＝V×10－2 mol·L－1，V＝5 mL．故参与电解的水的质量m(H2O)＝50 mL×1 g·cm－3-5 mL×1 g·cm－3＝45 g，由电解方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，阴、阳两极产生的气体的物质的量为：×1.5＝3.75 mol．所以选项②正确，④不正确，而选项①中气体没有指明外界条件(或状态)