题目内容

用石墨电极电解pH＝3的稀硫酸溶液50mL，通电1h停止电解．此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带电量为1.6×10^-19C，则下列说法正确的是

A.
电源的电压为36V
B.
阴、阳两极共产生168L气体
C.
电路中的电流强度约为134A
D.
溶液的质量减少15g

练习册系列答案

　　①阴、阳两极共产生84 L气体

　　②阴、阳两极共产生3.75 mol气体

　　③电路中电流强度约为134 A

　　④溶液的质量减少25 g

　　A．①②　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　 D．①④

（9分）化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L^{—1 A}的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。

解释下列事实的方程式不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca²^＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄

C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na₂SiO₃＋2HCl＝H₂SiO₃（胶体）＋2NaCl

D．用石墨电极电解AlCl₃溶液阴极附近生成沉淀：2Al³⁺＋6H₂O＋6e^-＝2Al(OH)₃↓＋3H₂

请根据以上事实填空：

⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。

⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L^{—1 A}的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。

用石墨电极电解pH＝3的稀硫酸溶液50mL，通电1h停止电解．此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带电量为1.6×10-19C，则下列说法正确的是

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用石墨电极电解pH＝3的稀硫酸溶液50mL，通电1h停止电解．此时测得溶液的pH＝2，已知每个电子所带电量为1.6×10^-19C，则下列说法正确的是