题目内容
铝粉、磁性氧化铁、氯酸钾、镁条一定条件下发生铝热反应： ．
考点：铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：铝粉与磁性氧化铁（Fe3O4）混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同时生成氧化铝（Al2O3）和铁（液态，用于焊接），以此书写反应的化学方程式．
解答：
解：铝粉与磁性氧化铁（Fe3O4）混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同时生成氧化铝（Al2O3）和铁，反应为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe．
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故答案为：8Al+3Fe3O4
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点评：本题考查Al的化学性质及化学反应方程式的书写，把握反应物、生成物及反应实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
电子式正确的是（ ）
A、醛基 |
B、氨基 |
C、一种碳正离子 |
D、乙氧基离子 |
属于
属于浓度均为0.1mol?Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（ ）
| A、Na2CO3、NaHCO3 |
| B、NaH2PO4、Na2HPO4 |
| C、NaHSO4、NaHCO3 |
| D、Na2SO4、CH3COONa |
下列说法正确的是（ ）
| A、向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L-1 FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 |
| B、不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同 |
| C、将0.1 mol?L-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 |
| D、室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
| A、用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液 |
| B、用瓷坩埚加热熔融NaOH |
| C、用托盘天平称取25.2 0g氯化钠 |
| D、用100 m L容量瓶制备7 0 mL0.1 mo l?L-1盐酸 |