题目内容

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

A. b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

练习册系列答案
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在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

25°C时某溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )

A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+

C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HPO42﹣、Na+、HSO3﹣、K+

氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。

（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。

② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。

③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( )

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

④

SO2

SO3

S

H2SO4

A．①② B．②③ C．②④ D．①③

下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

B．硅有导电性，可用作光导纤维

C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并达到平衡，请完成下列各题：

（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝_______________。降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？

A．正向移动 B．逆向移动 C．不发生移动

①加入少量Na2SO4，则平衡：__________(填所选字母)

②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图

(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；

②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为_________________；

③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA[来

下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

A

B

C

D

物质微粒数

溶液的质量分数

标准状况下气体的摩尔体积

物质的质量

阿伏加德罗常数

溶液体积

标准状况下气体的体积

物质的摩尔质量

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