题目内容

下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

B．硅有导电性，可用作光导纤维

C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

练习册系列答案
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用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液

D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )

A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

A. b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

【化学——选修化学与技术】

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________________；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____________(填“前”或“后”)加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________。

下列说法中，正确的是

A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是 。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别 。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

下列实验操作中不是从安全因素考虑的是

A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中

B. 未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中

C. 滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜

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