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20．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 高氯酸铵为离子化合物 | |
| B． | 高氯酸铵中只含有离子键 | |
| C． | 高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键 | |
| D． | 高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1：1 |
分析 化学式为NH4ClO4，由铵根离子与酸根离子形成，为离子化合物，且含N-H、Cl-O共价键，以此来解答．
解答 解：A．含离子键，为离子化合物，故A正确；
B．含离子键和共价键，故B错误；
C．含铵根离子与酸根离子之间的离子键，N-H、Cl-O共价键，且铵根离子中存在配位键，故C正确；
D．由化学式可知，铵根离子与高氯酸根离子之比为1：1，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵根离子中存在配位键，题目难度不大．
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10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.8mol•L-1 | B． | 0.4mol•L-1 | C． | 0.08mol•L-1 | D． | 0.04mol•L-1 |
11．载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号”的表面涂一层吸热 快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的是（ ）
| A． | 这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品 | |
| B． | 这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性 | |
| C． | 这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差 | |
| D． | 这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点 |
8．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩元素回答下列问题．
（1）写出⑨的元素符号Cl，并画出H与⑨构成的共价化合物的电子式
．
（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （至少写出一种）．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
．（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （至少写出一种）．
、
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物中只有极性键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 非极性键只存在于单质分子中 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 非金属元素之间可以形成离子化合物 | |
| C． | 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | |
| D． | 主族元素的最外层电子数一定等于其最高化合价 |
9．阿司匹林是人们熟知的感冒药，是第一个重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用．其化学名为乙酰水杨酸，可由水杨酸与乙酸酐直接反应制得，二者的结构简式为：
（阿司匹林）、
（水杨酸）．下列有关二者所含官能团的说法正确的是（ ）
（阿司匹林）、（水杨酸）．下列有关二者所含官能团的说法正确的是（ ）| A． | 均含有碳碳双键 | B． | 均含酯基和羟基 | C． | 均为芳香化合物 | D． | 均含羧基和苯基 |
10．在恒容密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（ ）
| A． | 1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂 | |
| B． | H2、I2、HI的浓度相等 | |
| C． | 混合气体的质量不再改变 | |
| D． | 混合气体密度恒定不变 |