题目内容
从海水中提取部分物质的过程如图所示
下列有关说法不正确的是（ ）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 |
| B、过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| C、经过③④实现了溴元素的富集 |
| D、电解MgCl2溶液制取Mg单质 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：A、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液发生氧化还原反应，电能转化为化学能；
B、过程②是加热氯化镁晶体失去结晶水得到固体氯化镁，镁离子在水溶液中会水解分析；
C、步骤③④是生成溴单质被还原剂吸收生成溴离子，加入氧化剂重新生成溴单质的过程，是富集溴元素的过程；
D、电解熔融氯化镁制备金属镁．
B、过程②是加热氯化镁晶体失去结晶水得到固体氯化镁，镁离子在水溶液中会水解分析；
C、步骤③④是生成溴单质被还原剂吸收生成溴离子，加入氧化剂重新生成溴单质的过程，是富集溴元素的过程；
D、电解熔融氯化镁制备金属镁．
解答：
解：A、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液发生氧化还原反应，是电能转化为化学能的过程，故A正确；
B、过程②是加热氯化镁晶体失去结晶水得到固体氯化镁，镁离子在水溶液中会水解，结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；
C、步骤③④是生成溴单质被还原剂吸收生成溴离子，加入氧化剂重新生成溴单质的过程，是富集溴元素的过程，故C正确；
D、电解熔融氯化镁制备金属镁，电解质溶液中镁离子不能放电不能得到金属镁，故D错误；
故选D．
B、过程②是加热氯化镁晶体失去结晶水得到固体氯化镁，镁离子在水溶液中会水解，结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；
C、步骤③④是生成溴单质被还原剂吸收生成溴离子，加入氧化剂重新生成溴单质的过程，是富集溴元素的过程，故C正确；
D、电解熔融氯化镁制备金属镁，电解质溶液中镁离子不能放电不能得到金属镁，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了海水资源应用，物质制备过程和工业流程的分析判断，主要是海水提取溴的原理应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ）
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| C、①②④ | D、①③④ |
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其中属于弱电解质的是（ ）
其中属于弱电解质的是（ ）
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酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（ ）
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| B、酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂 |
| C、两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂 |
| D、两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂 |
下列说法不正确的是（ ）
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