Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
• C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
• D． 只要含有离子键的化合物就是离子化合物

Answer 1

分析 A．离子键是阴阳离子间的静电作用（引力和斥力）；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．离子键只存在于离子化合物中．

解答 解：A．形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，故B错误；
C．第三周期非金属元素的非金属从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，而含氧酸的酸性无此规律，故C错误；
D．离子键只存在于离子化合物中，则只要含有离子键的化合物就是离子化合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．