下列叙述不正确的是( )A．将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水.得到2a%的NaCl溶液B．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积.稀溶液的物质的量浓度为0.2c mol/LC．将5.85 g NaCl晶体溶于水配成1L溶液.制得0.01 mol/L的NaCl溶液D．1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	将w g a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	B．	将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的物质的量浓度为0.2c mol/L
	C．	将5.85 g NaCl晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的NaCl溶液
	D．	1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度与3 mol•L^-1NH₄Cl溶液中Cl^-的物质的量浓度相等

分析 A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
C.5.85g氯化钠物质的量为0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
D．根据溶质化学式与含有氯离子的关系计算出含有氯离子的浓度．

解答解：A．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故A错误；
B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度=$\frac{{c}_{1}mol/L×1}{5}$=0.2c₁mol/L，故B正确；
C.5.85g氯化钠物质的量=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故C正确；
D.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，3 mol•L^-1NH₄Cl溶液中Cl^-的浓度为3mol/L，两溶液中氯离子的浓度相等，故D正确；
故选A．

点评本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，A为易错点，注意需要考虑氯化钠溶液是否为饱和溶液，为易错点．

练习册系列答案

9．完成下列各题．
（1）茶叶中含有茶多酚，它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能．其中一种成分的化学式为C₁₇H₁₉N₃O，它属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）小郑体检的血液化验单中，“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10^-3mol•L^-1．这里的“4.91×10^-3mol•L^-1”表示葡萄糖的物质的量浓度（填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”）．

13．已知N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	12g金刚石中平均含有2N_A个σ键		B．	1molSiO₂晶体中平均含有4N_A个σ键
	C．	12g石墨中平均含1.5N_A个σ键		D．	1molCH₄中含4N_A个s-pσ键

3．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2，3，3-三甲基丁烷		B．	2-甲基-1-丁醇
	C．	2-甲基-3-丁炔		D．	3，3-甲基-1-丁烯

10．下列变化对应的导电性有先增大后减小趋势的是（　　）

	A．	将金属钠投入到纯水中		B．	将烧碱投入到自来水中
	C．	向澄清石灰水中通入二氧化碳		D．	向醋酸溶液中滴加氨水

7．

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度最大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常数表达式为Kc（N₂O）×c²（2H₂O）；
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出热化学方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol^-1．

8．

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
	B．	达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
	C．	到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
	D．	若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间

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