题目内容

15．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散．下列判断正确的是（　　）
A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

分析 有外接电源的装置是电解池，电解池放电时，连接电源正极的电极是阳极，连接电源负极的电极是阴极，电解质溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散，即带负电荷的高锰酸根向d端扩散，说明d是阳极，c是阴极，a是负极，b是正极，铜极是阴极，铂极为阳极，通电时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，根据阴阳极上析出的物质及溶液中离子浓度的变化判断正误．

解答 解：A、通电时，饱和食盐水中氢离子得电子在c极上析出，导致c极附近氢氧根离子的浓度增大，溶液的碱性增强，所以滴有酚酞的试液会变红，故A正确．
B、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故B错误．
C、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故C错误．
D、通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解池原理，明确高锰酸钾溶液中高锰酸根离子呈紫红色是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
元素结构或性质信息
X原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y原子核外的L层有3个未成对电子．
Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E原子序数比R大3
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z元素均表现最低化合价时的氢化物中，沸点由高到低的排列次序为（写化学式）H2O＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，该配合物离子为（写化学式）[Co （NH3）4Cl2]+．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
6．下列化学用语或模型正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：B．硫离子结构示意图：
C．8个中子的碳原子：12CD．CH4分子的比例模型：
3．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点c处于正反应速率和逆反应速率相等
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
10．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+
20．下列实验操作正确的是（　　）
A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解
C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解
D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解
7．下列各组元素性质的递变情况正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次降低
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次减弱
4．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为
Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH=4．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．
写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数		待测溶液的体积
/mL		标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．

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