题目内容

反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

练习册系列答案
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下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ） w.

①CH3(CH2)3CH3 ②CH3(CH2)4CH3 ③C(CH3)4 ④(CH3)2CHCH2CH3

A．②①④③ B．②③④① C．③④①② D．①④③②

下列实验操作或方案正确的是

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2

C．用图2所示装置蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O

D．用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH，如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D．用过量NaCl溶液洗涤后分液

烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2，被氧化为被氧化为，由此推断分子式为C4H8的烯烃在该条件下的氧化产物有

A．2种 B．3种

C．4种 D．6种

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A．L2+、R2-的核外电子数相等

B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

C．氢化物的稳定性：H2T＜H2R

D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。

Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是 （填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

下列实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

A

向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀

证明葡萄糖中含有醛基

B

向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下，

Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH3）]

C

测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者

证明碳元素非金属性弱于硫

D

向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

证明溶液中无NH4+

化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4Br的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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