题目内容

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A．L2+、R2-的核外电子数相等

B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

C．氢化物的稳定性：H2T＜H2R

D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

练习册系列答案
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有机物3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

海洋资源的利用具有广阔前景．

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______．

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________．

（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

镁燃料电池具有比能量高、使用方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁­空气燃料电池、镁­海水燃料电池、镁­过氧化氢燃料电池和镁­次氯酸盐燃料电池。其中，镁­次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁­次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－

C．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

D．镁­次氯酸盐燃料电池放电过程中OH－移向正极

反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

（1）部分化学键的键能如下表所示：

根据反应I的能量变化，计算x= ____。

（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。

（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

③6 min时，改变的外界条件为_____________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是（ ）

A. 由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B. 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1

C. 原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。

实验

序号

0.01mol/L KIO3酸性溶液

（含淀粉）的体积/mL

0.01mol/L Na2SO3溶

液的体积/mL

水的体

积/mL

实验温

度/℃

出现蓝色

的时间/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

则V1= mL，V2= mL．

（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

实验步骤：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

①写出KI和FeCl3反应的离子方程式： 。

②步骤ⅲ中，试剂X是 。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。

（2）滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有 (填离子符号)。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。

②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 (填“高”或“低”)，简述原因 。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2＋)＝ 。

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