题目内容

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
C．X与W可形成W2X、W2X2两种物质
D．Y2与W2在冷暗处爆炸

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；
W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．

解答 解：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素，W为氢元素，则：W为H、X为O、Y为Cl、Z为S，
A．Y为Cl元素，Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故A正确；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜S，即：W＜X＜Z，故B正确；
C．W为H、X为O，O与H可形成H2O、H2O2两种物质，故C正确；
D．CL2与H2在冷暗处不反应，在光照或点燃条件下会爆炸，故D错误；
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．

练习册系列答案
相关题目
2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+
3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②MnO4-…Cl2、Mn2+…
③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
C．第③组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
20．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）达到平衡状态的是（　　）
A．Y的浓度不随时间而发生变化B．反应体系的总压强恒定
C．c（X）：c（Y）=1：3D．每生成3mol的Y同时生成lmol的X
7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3
17．镭（Ra）位于周期表的第七周期第ⅡA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（　　）
A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应产生氢气
C．氢氧化物为弱碱D．碳酸盐难溶于水
4．按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：c（OH-）=c（H+）；
（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
1．2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（　　）
A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同
B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO
2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-）
C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-）
D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网