Question

【题目】常温下，向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b

B.b 点时酸碱恰好完全中和

C.c 点溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常温下电离常数：HA﹤HB

Answer 1

【答案】C

【解析】

由没有加入氢氧化钠固体时，0.1mol·L1HA溶液中lg=12可知，溶液中氢离子浓度为0.1mol·L1，则HA为强酸，HB为弱酸。

A项、由图可知，a点为HA溶液，抑制水电离，b 点和c 点均为HB和NaB混合溶液，由于b 点加入氢氧化钠的物质的量大，溶液中NaB的物质的量大，对水电离的促进大，则由水电离出的 c(H+)的顺序为： b﹥c﹥a，故A错误；

B项、当加入氢氧化钠的物质的量为0.01mol时，酸碱恰好完全中和，b 点酸碱没有完全中和，故B错误；

C项、c 点为HB和NaB混合溶液，溶液显酸性说明HB的电离大于NaB的水解，溶液中c(B)﹥c(HB)，故C正确；

D项、没有加入氢氧化钠固体时，0.1mol·L1HA溶液中lg=12，溶液中氢离子浓度为0.1mol·L1，则HA为强酸，HB为弱酸，常温下电离常数：HA﹥HB，故D错误；

故选C。