题目内容

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中发烟100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。

回答下列问题:

1装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________,装置己的作用是________;如何控制两种反应物体积相等:________

2装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_______(选填字母)

A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸

3若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________

4氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是_______ (选填字母)

A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

5长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是________ (用化学方程式和必要的文字加以解释)

6若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)

【答案】 蒸馏烧瓶 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速,使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等 B Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 C SO2Cl2=Cl2+SO2分解产生的少量氯气溶解在其中 75% 先通冷凝水,再通气。控制气体流速,宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫,可适当降温。保证装置的气密性良好。

【解析】(1)装置甲中作为反应容器的仪器的名称为蒸馏烧瓶己中装有碱石灰既能吸收反应剩余的尾气又能防止空气中水蒸气进入丙装置;通过调节旋塞控制液体滴加快慢观察乙丁装置内气泡的速率变化来实现正确答案蒸馏烧瓶吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙中通过调节旋塞或滴液的快慢控制气流的流速,使装置乙和丁导管口产生的气泡的速率相等

(2)选择试剂的条件氯气不溶于该溶液也不与该溶液发生反应氯气能够溶于水且与水反应,不能选择,A错误氯气能够与浓氢氧化钠溶液反应,得不到氯气,不能选择,C错误浓盐酸具有挥发性,导致氯气中混有氯化氢气体,也不能选,D错误氯气在饱和食盐水溶解度最小这是最好的选择;正确选项C。

(3)潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成硫酸和盐酸,化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4正确选项:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

4根据题给信息硫酰氯与硫酸互溶且硫酰氯的沸点较低可以采用蒸馏的方法进行分离正确选项C

5)根据题给信息,SO2Cl2长期放置分解生成二氧化硫和氯气,分解产生的少量氯气溶解在其中导致长期储存的硫酰氯会发黄,反应方程式SO2Cl2=Cl2+SO2正确答案:SO2Cl2=Cl2+SO2分解产生的少量氯气溶解在其中

6)根据氯元素守恒规律理论上制得硫酰氯的量为n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.896/22.4=0.04mol,SO2Cl2质量为m (SO2Cl2)=0.04×135=5.4g硫酰氯的产率为4.05 /5.4×100%=75%为提高本实验中硫酰氯的产率,①先通冷凝水,再通气控制气体流速,宜慢不宜快正确答案75%;①先通冷凝水,再通气控制气体流速,宜慢不宜快

练习册系列答案
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【题目】2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕,CO2的回收利用再一次提上了日程。

I利用CO2制取丙烯(C3H6)

(1)用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。

已知热化学方程式如下

①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;

③H2O(g)==H2O(l) △H3;

则制取丙烯反应的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)以稀磷酸为电解质溶液,以石墨为电极,利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。

①电解池中的交换膜为_______ :(填“阴”或“阳")离子交换膜,通过交换的离子是_______(填离子符号)。

②阴极的电极反应为_____________________________

II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)

(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料

比n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图:

①在其他条件不变时,在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲线图____________

②某温度下将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是____________

A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.

III利用CO2制取甲醇(CH3OH)

用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃时,将 1 mol CO2和4molH2充入的密闭溶液中,测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示

(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的是___________

A.气体的总压强不变

B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变

C.混合气体的密度不再不变

D.单位时间内断裂3NA个H—H健同时形成2NA个C=O键

(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、II所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_____________

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