题目内容
1．勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．分析 根据勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动来回答判断．
解答 解：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
故答案为：减弱这种改变．
点评 本题考查学生勒夏特列原理的内容，注意根据内容去解释相应的平衡移动是重点，较简单．
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11．下列说法中正确的是（ ）
①自然界中不存在游离态的硫
②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色．
③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体
⑦将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3
⑧SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维．
①自然界中不存在游离态的硫
②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色．
③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体
⑦将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3
⑧SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ⑥ | C． | ①②③④⑤⑦⑧ | D． | ②④⑥⑧ |
12．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01． | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
9．在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（ ）
| A． | 20% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 9 5% |
可逆反应2A（g）+nB（g）?mC（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如图． 根据图分析，P1、P2的大小关系为P2＞P1；反应式中系数m和n的关系是2+n＜m；该反应的逆反应是放热反应．
常见金属X，有下列关系图，根据图示回答：
．
10．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | Mg | D． | S |
