Question

16．可逆反应2A（g）+nB（g）?mC（g）在温度分别为T₁、T₂，压强分别为P₁、P₂的条件下，测得C的量与时间的关系如图． 根据图分析，P₁、P₂的大小关系为P₂＞P₁；反应式中系数m和n的关系是2+n＜m；该反应的逆反应是放热反应．

Answer 1

分析 根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

解答 解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高温度，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；逆方向是放热的，相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P₂＞P₁，压强越大，生成物C的物质的量越小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以2+n＜m，
故答案为：P₂＞P₁；2+n＜m；放．

点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．