Question

16．下列顺序不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞F^-
• D． 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

Answer 1

分析 A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；
B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；
C．非金属元素对应的非金属性越强，其离子的还原性越弱；
D．碳酸氢钠为盐，是强电解质，完全电离．

解答 解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．Cl^-核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na⁺＞Mg²⁺，则有Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正确；
C．已知非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的离子的还原性越弱，故C正确；
D．碳酸氢钠为盐，是强电解质，完全电离，所以电离程度大于醋酸，故D错误，
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．