Question

7．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等．溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：
甲同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）  ①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺                 ②
H⁺+OH^-═H₂O                         ③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．乙同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） ①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O              ②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填编号）．
A．NH₄NO₃         B．CH₃COONH₄        C．Na₂CO₃      D．NH₃•H₂O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，从而证明乙是否正确．
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理？乙（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 为了证明Mg（OH）₂悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确，据此进行解答．

解答 解：（1）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，只有B符合，
故答案为：B；
（2）醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，
故答案为：醋酸铵溶液显中性；
（3）将所选试剂滴入Mg（OH）₂的浊液中，Mg（OH）₂溶解，可说明乙同学的解释正确，
则NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊溶解的离子方程式为2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺，
故答案为：乙；2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

点评 本题考查化学实验方案的设计和评价，题目难度中等，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力．