题目内容
18．如图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图．认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移
分析 根据图示可以看出，氧化反应是失电子、化合价升高的反应，还原反应是得电子、化合价降低的反应，据此得出氧化还原反应的实质．
解答 解：根据图示可以看出，氧化反应是失电子，从而导致化合价升高的反应；还原反应是得电子，从而化合价降低的反应；故氧化还原反应的实质是电子的转移．故答案为：
氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移．
点评 本题通过图示可知氧化反应和还原反应以及氧化还原反应的实质，难度不大，注意基础的把握．
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8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
| A． | 元素X：原子中M层比L层少2个电子 | |
| B． | 元素Y：二价阳离子的核外电子总数与Ne原子相同 | |
| C． | 元素Z：K、L层电子总数是K、M层电子总数的2倍 | |
| D． | 元素W：该元素的某种氧化物能引起温室效应 |
13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
| A． | K +、Na +、SO42-、S2O32- | B． | NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl - | ||
| C． | Na +、K +、HCO3-、Cl - | D． | K +、Na +、AlO2-、NO3- |
3．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（ ）
| A． | FeS与稀硫酸 | B． | 铜与浓硫酸 | C． | 稀硝酸与铜片 | D． | 电石与水 |
10．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（ ）
| A． | 在地壳中的含量：Fe＞Al＞Na | |
| B． | 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞Na | |
| C． | 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁 | |
| D． | 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多 |
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
（4）该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
（4）该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
4．称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
（2）将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
（3）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成．0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中一种的结构简式如图
所示，
（4）该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6．
（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
| 物质 | CH4 | CH3-CH3 | CH2═CH2 |
| 物质的量分数 | 20% | 30% | 50% |
（3）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成．0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中一种的结构简式如图
所示，（4）该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6．