Question

3．常温下，A、B组成的混合气体（M_A＞M_B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）
①3：4　②2：1　③4：1　④4：3　⑤1：2．

• A． 只有⑤
• B． ①②
• C． ④⑤
• D． ②④

Answer 1

分析 CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO₂分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO₂和O₂混合气体，由于M_A＞M_B，则A为CO₂、B为O₂，再结合混合气体中C、O质量比为1：8计算．

解答 解：CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO₂分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO₂和O₂混合气体，由于M_A＞M_B，则A为CO₂、B为O₂，
若混合气体中C、O质量比为1：8，设CO₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
12x：16（2x+2y）=1：8
整理可得x：y=1：2
即相同条件下CO₂、O₂的体积之比为1：2
故选：A．

点评 本题考查混合物计算，关键是根据气体无论怎样混合时C、O元素质量之比判断组成，侧重考查学生分析能力．