题目内容

温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（　　）
A．增加了分子的碰撞次数
B．增加了活化分子的百分数
C．降低了反应需要的能量（活化能）
D．促使平衡移动
升高温度，提供能量，活化分子的百分数增多，有效碰撞的次数增大，则反应速率加快，
即温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分数，与选项A、C、D无关，
故选B．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．2HI
500℃
.
H2+I2和H2+I2
600℃
.
2HI是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
试管盐酸浓度温度锌的状态
A0.5mol?L-130℃块 状
B0.5mol?L-130℃粉末状
C1mol?L-135℃块 状
D1mol?L-135℃粉末状
A．AB．BC．CD．D
为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
④5%20℃不使用t4
请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
（2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
（3）实验测得t1＞t3，原因是______．
（4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）20304050607080
铜的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．
在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）
A．降低温度B．减小压强
C．减小H2的浓度D．使用催化剂
下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）
A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质
B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率
D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大
影响化学反应速率的外界条件是（1）反应物颗粒大小（2）温度（3）浓度（4）使用催化剂，其中正确组合的是（　　）
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）
对于处于平衡状态的可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0，m+n＜pB．△H＞0，m+n＞pC．△H＜0，m+n＞pD．△H＞0，m+n＜p

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