题目内容

影响化学反应速率的外界条件是（1）反应物颗粒大小（2）温度（3）浓度（4）使用催化剂，其中正确组合的是（　　）
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）
（1）反应物颗粒大小，接触面积大的反应速率快，故选；
（2）温度高，反应速率快，故选；
（3）浓度大，则反应速率快，故选；
（4）使用催化剂，反应速率加快，故选；
故选A．
练习册系列答案
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仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
A．降温B．加压
C．使用催化剂D．加大反应物浓度
温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（　　）
A．增加了分子的碰撞次数
B．增加了活化分子的百分数
C．降低了反应需要的能量（活化能）
D．促使平衡移动
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少
把下列金属分别投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Cu
一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）
A．t1时刻，υ（正）＞υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）
C．t3时刻，υ（正）＜υ（逆）D．t4时刻，υ（正）=υ（逆）
下列说法错误的是（　　）
A．把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快
B．在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关
C．一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2mol
D．测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度
右图所示是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度
C．t2-t3时，反应停止D．t2-t3时，v（Y2）=v（Z）
下列叙述中，正确的是（　　）
A．改变反应条件不能改变化学反应的限度
B．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
D．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变

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