Question

【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置为 。

（2）下列说法正确的有 。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。

（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。

（5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

①X的电离方程式为 __。

②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅤA族

（2）①②③

（3）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（4）2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-

（5）①HN3H++N3-②

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH4NO3；E与B同主族，则E为P元素；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH4；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、F均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na2S。

（1）E为P元素，在周期表中的位置为：第三周期第VA族，故答案为：第三周期第VA族；

（2）①化合物乙为SiH4，分子中只含有极性共价键，故①正确；②同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C（Na）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故②正确，③非金属性B（N）＞E（P），故氢化物中B的更稳定，故③正确；④化合物为NH4NO3，含有离子键、共价键，化合物丙为Na2S，只含有离子键，故④错误；故选：①②③；

（3）将F燃烧的产物为SO2，通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

（4）由以上元素构成的10电子分子与18电子分子反应生成盐，是氨气与硫化氢反应，反应的离子方程式为2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-，故答案为：2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-；

（5）H与N可形成一种二元化合物X，其中H元素质量分数为2.33%，X显弱酸性，X为HN3。

①HN3的电离方程式为HN3H++N3-，故答案为：HN3H++N3-；

②阴离子N3-与二氧化碳相似，则其电子式为，故答案为：。