Question

H₂S溶于水的电离方程式为

H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-

．
（1）向H₂S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向

左

移动，c（H⁺）

增大

（填增大、减小、不变），c（S^2-）

减小

（填增大、减小、不变）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向

右

移动，c（H⁺）

减小

（填增大、减小、不变），c（S^2-）

增大

（填增大、减小、不变）．
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入

NaHS固体

．
（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）

减小

（填增大、减小、不变），溶液pH

增大

（填增大、减小、不变）

Answer 1

分析：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离；
（1）依据影响电离平衡的条件分析，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移；
（2）依据影响电离平衡的条件分析，向H₂S溶液中加入NaOH固体，和氢离子发生中和反应，平衡正向进行；
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，电离平衡逆向进行，可以加入NaHS固体；
（4）加水稀释促进电离，离子浓度减小．

解答：解：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（1）H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-加入浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡左移，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，
故答案为：左；增大；减小；
（2）H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S溶液中加入NaOH固体会和氢离子反应，促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，硫离子浓度增大，
故答案为：右；减小；增大；
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入NaHS固体，硫氢根离子浓度增大，平衡逆向进行，
故答案为：NaHS固体；
（4）向H₂S溶液中加水，稀释溶液促进电离，溶液中的离子浓度减小，c（HS^-）浓度减小，溶液pH增大，故答案为：减小；增大．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析，溶液稀释促进电离离子浓度减小，题目难度中等．