题目内容
【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。
A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色
C．B中品红溶液褪色，D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。
A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色
（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________________________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl
Mn2+ +Cl2↑+2H2O A D 吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl+SO42
【解析】
A用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气．
（1）一拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式；二删：删掉左右两边相同的离子，得到离子方程式；
（2）①氯水、二氧化硫都具有漂白性，都能够使品红褪色；②氯水因含次氯酸，次氯酸具有氧化性，能漂白品红，但具有不可逆性，SO2的漂白具有可逆性；
（3）氢氧化钠的作用吸收尾气；Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水。
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性．
（1）一拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式：二删：删掉左右两边相同的离子，离子方程式为MnO2+4H++2Cl
Mn2+ +Cl2↑+2H2O；
正确答案：MnO2+4H++2ClMn2+ +Cl2↑+2H2O。
（2）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色；
正确答案：A
②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；
正确答案：D。
（3）氢氧化钠的作用吸收尾气；Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水。
正确答案：吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，离子方程式SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl+SO42；
正确答案：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl+SO42。
【题目】已知：
，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
物质 | 沸点/℃ | 密度/（g· | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，正确的是 （ ）
A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在117.2℃左右时，收集产物
C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D. 为加快反应，应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中
