题目内容
20．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（ ）| A． | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
| B． | 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性 | |
| C． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料 | |
| D． | 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2 |
分析 A、血液是胶体；
B、铜盐为重金属盐；
C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶；
D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的．
解答 解：A、血液是胶体，能发生渗析，血液透析既是利用了此性质，故A正确；
B、铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故对人体有毒，故B正确；
C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用作木材防火剂，故C正确；
D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了胶体的性质、蛋白质的变性以及漂白液的成分等，难度不大，注意基础的掌握．
练习册系列答案
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18．下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
19．
如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）
如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 | |
| B． | 甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 丙完全反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1mol | |
| D． | 甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32- | |
| B． | 0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl- | |
| C． | 0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN- | |
| D． | pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
5．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 | |
| B． | 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 | |
| C． | 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 | |
| D． | 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA | |
| C． | 1 mol Al3+含有核外电子数为10NA | |
| D． | 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-的数目等于3NA |
