题目内容

19．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．丙完全反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1mol
D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3

分析 A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
B．该反应中转移电子不守恒；
C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂；
D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

解答 解：A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；
D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+$\frac{1}{2}$H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=$\frac{4g}{100g+2.2g}$、w2=$\frac{8g}{100g+6.2g}$、w3=$\frac{8g}{100g+6.2g}$，则：2w1＞w2=w3，故D错误．
故选C．

点评 本题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、物质的量浓度计算等知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反应中既是氧化剂又是还原剂，为易错点．

练习册系列答案
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9．解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（　　）
A．把钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
10．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
A．KNO3B．Fe2（SO4）3C．Na2CO3D．H2SO4
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
B．34 gH2O2中含有的阴离子数为NA
C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
D．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA
14．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成，某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成．
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论．
实验步骤和实验现象实验结论
Ⅰ．观察溶液：无色①原液中一定不含的离子是：
Cu2+、MnO4-、Fe2+ 
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原液中一定不含的离子是：
Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32- 
一定含的离子是：
CO32-、K+ 
Ⅲ．在Ⅱ所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③原液中还一定含有的离子是：
AlO2-生成沉淀A的离子方程式为：
AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓ 
Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有：
BaCO3可能含有：
BaSO4 
（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-
（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示，则Y可能为HNO3（填化学式，不同），B的组成为BaCO3、BaSO4．
4．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．苯与溴水在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯
B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯和由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应类型不同
C．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
D．与CH3CH2OH互为同系物
3．下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgC1↓D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
20．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
1．已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为17g/mol；6.8g NH3的物质的量为0.4mol，其标准状况下的体积为8.96L，其含NH3分子的个数为2.408×1023，含有氢原子的个数为7.224×1023．

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